最新高中化学除杂的知识点有哪些 高中化学平衡知识点总结(模板14篇)

高中化学除杂的知识点有哪些篇三

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价;

二列出化合价升降变化;

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

五平：观察配平其它物质的系数;

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)

同素异形体(同一种元素不同的单质，是宏观物质)

同分异构体(相同的分子式，不同的结构)

同系物(组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的ch2)

同一种的物质(氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等)

一看面(即横纵坐标的意义);

二看线(即看线的走向和变化趋势);

三看点(即曲线的`起点、折点、交点、终点)，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。

四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等);

五看量的变化(如温度变化、浓度变化等)，“定一议二”。

高中化学除杂的知识点有哪些篇四

没有基础就根本谈不上能力；

第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。

2、掌握化学原理，注重其解题思路

考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。

3、注重化学实验能力的培养

化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。

4、加强解题训练，培养实战能力

在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。

在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。

5、把握重点做好时时纠错

由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。

高中化学除杂的知识点有哪些篇五

1.一定要认真对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底研究每一个问题。

2.再仔细复习一遍基础书，仔细选择新的高级读物。

3.查漏补缺，复习自己以前没有做过的题目。不要只是一味的做新题目，也不要因为一味的去看书。

4.要保证全身心投入化学竞赛，虽然班上的事情很重要，但国初的事情很紧迫，所以一定要有选择。

高中化学除杂的知识点有哪些篇六

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。

ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较，规则如下：

qc=ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

qcksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

高中化学除杂的知识点有哪些篇七

1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

高中化学除杂的知识点有哪些篇八

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等）

动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定）

变（条件改变，平衡发生变化）

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

（一）浓度对化学平衡移动的影响

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

（二）温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

（三）压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

（四）催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

（五）勒夏特列原理（平衡移动原理）：

如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

（一）定义：

（二）使用化学平衡常数k应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、k只与温度（t）关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数k的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（q：浓度积）q〈k：反应向正反应方向进行；q=k：反应处于平衡状态；q〉k：反应向逆反应方向进行。

3、利用k值可判断反应的热效应

若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。

高中化学除杂的知识点有哪些篇九

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

逆(研究前提是可逆反应);

等(同一物质的正逆反应速率相等);

动(动态平衡);

定(各物质的浓度与质量分数恒定);

变(条件改变，平衡发生变化)。

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

(一)定义：

(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、k只与温度(t)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数k的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)q〈k：反应向正反应方向进行;q=k：反应处于平衡状态 ;q〉k：反应向逆反应方向进行。

3、利用k值可判断反应的热效应

若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。

高中化学除杂的知识点有哪些篇十

多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。

3、h2so4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

高中化学除杂的知识点有哪些篇十一

（1）借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念。

（2）氧化性、还原性的相互比较。

（3）氧化还原方程式的书写及配平。

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。

（5）一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应。

（6）电化学中的氧化还原反应。

2、物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。

（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。

（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

3、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

4、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）

5、离子的鉴别、离子共存

（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。

（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。

（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。

（2）电荷守恒中的多价态离子处理。

7、ph值的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

（3）酸过量或碱过量时ph的计算（酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算）。

8、化学反应速率、化学平衡

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

（4）利用等效平衡”观点来解题。

9、电化学

（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。

（2）能写出各电极的电极反应方程式。

（3）了解常见离子的电化学放电顺序。

（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

10、盐类的水解

（1）盐类能发生水解的原因。

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

11、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物

（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。

（2）注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。

（3）有关al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

（4）有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。

（5）物质间三角转化关系。

12、有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

（2）熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之间的缩聚反应。

13、同分异构体的书写

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

14、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式。

（2）燃烧最可能获得的是c和h关系。

15、完成有机反应的化学方程式。

（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

16、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

17、化学实验装置与基本操作

（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。

（2）常见气体的制备方法。

（3）实验设计和实验评价。

18、化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。

（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

高中化学除杂的知识点有哪些篇十二

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

(1)大气污染

大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

(2)水污染

水污染物：重金属(ba2+、pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题：

(1)形成酸雨的主要气体为so2和nox。

(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(ccl2f2)和nox。

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是co2。

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)

高中化学除杂的知识点有哪些篇十三

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，v正_减小__，v逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

高中化学除杂的知识点有哪些篇十四

1、羟基就是氢氧根

看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、fe3+离子是黄色的

众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、agoh遇水分解

我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈酸性。

6、h2so4有强氧化性

这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。

9、写离子方程式时，“易溶强电解质一定拆”，弱电解质一定不拆。

在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成h+和so42-，但是这条反应主要利用了浓h2so4的强氧化性，能体现强氧化性的是h2so4分子，所以实质上参加反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。同样，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参加的离子反应，ch3cooh就可以拆。这点中学不作要求。)

10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强。

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的cl-，能与au配位生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势，提高了au的还原性，使得au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

“张冠李戴”

1、干冰是固态co2的俗称，它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的co2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。

5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。

8、过磷酸钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱na2co3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有naoh而得名纯碱。

10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(so3吸收水分形成的小液滴)。

14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。

16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。

作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味

18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是h2o中的h2;na2o2与水反应的化学方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，应为2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，还原产物应是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。

21、王铜不是铜，而是cucl2?6?13cu(oh)2。碱式氯化铜

22、臭碱不是碱，而是na2s?6?19h2o，因其水溶液显碱性(水解)且有h2s生成而得名。

23、某溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某气体遇nh3有白烟产生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸气或cl2。

25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由c和cao合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为co2，可能为so2。

高中化学各部分的学习方法

基本概念的学习

概念反映事物的本质和内在联系，准确深刻地理解基本概念是学习和掌握化学知识的基础。化学基本概念大体上可以分为以下几类：有关物质组成的概念，如元素、单质、化合物、酸碱盐等;有关物质结构的概念，如原子、分子、化学键等;有关物质性质的概念，如氧化性、还原性、酸碱性等;有关物质变化的概念，如化合与分解，取代与加成等;有关化学量的概念，如原子量、分子量、物质的量等。

掌握化学概念要经过感知、理解、巩固和运用的过程。首先要通过生动的直观感知，可以利用实物、模型、图表、电教手段等，注意观察和想象。理解概念是中心环节，例如通过个别实验感知了化学变化，要经过分析、比较综合概括出化学变化的基本特征是有新物质生成。要准确地掌握概念的定义，内涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如电解和电离，就要注意比较，掌握概念之间的区别和联系。概念也有一个由浅入深的发展过程。例如：氧化还原概念，在不同的学习阶段其深广度就有所不同。

最后，要通过复述、复习、练习、计算、实验等多种方式巩固和运用概念，以达到准确理解熟练掌握的目的。

化学基本理论的学习

学习化学基本理论可以从本质上认识物质的结构、性质和变化。掌握物质之间的内在联系和规律，正确理解和灵活运用化学概念，提高分析和解决问题的能力。中学化学基本理论主要有原子结构、分子结构、元素周期律、化学反应速度和化学平衡、氧化还原、分散系等。

基本理论较为抽象、逻辑严密并有很强的思想性。在学习时要充分应用直观教具或形象比喻使抽象的理论具体化，形象化。如电子云模型、原子、分子结构模型。要抓住最基础、最本质的内容，分清主次。例如电解质溶液理论，讨论了弱电解质的电离平衡、电离度、电离常数，水的离子积、盐的水解等。其核心是弱电解质的电离平衡、抓住它，其它内容就容易理解。还要注意基本理论的内在联系，使之系统化。例如：氧化还原理论、元素周期律都与物质结构理论有关，要把它们紧密联系起来，才能融汇贯通。应该在适当阶段进行归纳总结，或列出表格以加深印象。最后，掌握理论的目的是指导实践。所以要注意理论知识的灵活运用。例如学习化学平衡理论就可指导学习电离平衡、水解平衡等并解决一些相关的具体问题。

化学用语的学习

据化学事实，即具体的化学物质及化学变化来学习，这样才能印象深刻、正确掌握，不出生编乱造的差错。作为一种工具，加强训练是十分重要的，要经常地、反复地读、写、用才能加深理解，熟练掌握。在学习过程中，特别是初学时，制卡片，编韻语、做游戏、搞竞赛等都是有益的辅助活动。

化学事实的学习

化学事实一般指元素与化合物知识，是化学基础知识的重要组成部分，是化学概念，化学理论形成，理解与运用的基础。中学化学元素化合物知识是按从个别元素到元素族到周期系;从无机物到有机物的顺序编排的。内容面广，量多。一般感觉“易学易忘”，“难记难用”。解决这一问题的关键是正确处理理解与记忆的关系。首先要抓住知识之间的有机联系。例如知识与理论之间的联系，以理论为指导把知识串联起来。具体物质的结构、性质、存在、制法、用途之间的关系。各类有机物之间的衍生关系等等。其次要重视实验。通过实验观察，分析推理不仅能获取感性认识，加深印象，也能培养分析问题的能力。再次要学会运用分析对比的方法。抓住共性，注意个性，举一反三，就便于掌握，不易混淆。还应及时进行归纳小结，如元素族的通性，有机官能团的特性等，或列表或画图均可。最后，元素化合物在生产生活中应用广泛，如能经常密切联系实际，就可以生动活泼地学习，取得良好的效果。

有机化合物知识的学习

有机化合物和无机化合物在元素组成、价键结构等方面有自己的特点。这类知识种类繁多，反应难记，初学时常感困难。对于有机化学的基本概念如异构现象、通式，同系物、系统命名等一定要准确掌握。例如，若对甲烷分子的立体结构认识得清楚，对于二氯甲烷是否有异构体的问题就不会产生错误判断。对于同分异构概念有清晰的认识、在推导可能存在的有机物结构时就不会出现遗漏或错误。其次，要掌握各类有机物结构和性质之间的关系。有机物的性质由结构决定。特别是官能团，是应应的中心。所以只要了解化合物的结构和官能团，就可以大致判断它应有什么性质，提供区分各类有机物的特征反应。例如分子中有碳碳双键，就可推测能发生加成、氧化、聚合等反应。当然也要注意化合物的特殊性(个性)，例如，甲酸能发生银镜反应。

再次，要掌握各类有机物之间的相互转化关系，这是有机制备的基础。学习的目的在于应用。有机物种类繁多，掌握了相互转化关系，就可以熟练地解答制备问题，甚至可能提出几种合成路线。最后，要注意做好实验，加深感性认识，充分利用模型，培养空间想象能力。有机物在生产生活中有广泛应用，在学习过程中若能经常联系应用，将有助于加深认识和记忆。

系统复习

可分为阶段性复习和终结性复习。前者是指在一章、一个单元、期中、期末进行的复习;后者主要指初中或高中学业结束时的总复习。系统复习可以使平时学习的知识系统化、规律化，进行分析综合，从而得到深化和提高。系统复习之前要确定内容、制订计划，拟出提纲，以做到有针对性，有系统性，有计划性。在实施时要注意：

(1)综合运用，发挥理论的指导作用。例如，在元素化合物部分复习时特别要紧紧抓住物质结构和元素周期律。

(2)要注意能力的培养。不是只靠大量做题，要通过做题培养思维能力。注意进行归纳综合，可以采取列提纲，制表格等形式。

(3)不同学生学习基础，学习能力有差别。在系统复习时，要从实际出发，在力争达到统一要求的前提下，要针对自己的实际情况，提出具体目标，在自己原有的基础上得到提高。这就要特别注意在教师指导下，发挥自己学习的主动性。

(4)要注意系统复习不只是单纯为了巩固已有知识，还有再提高的任务。系统复习具体方法很多，可以拟提纲，列图表，可以做练习、可以做实验。如有条件还可利用展览、电教等手段。